高考化学知识点总结《盖斯定律》试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[? ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______．

参考答案：①Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
②Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
由盖斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1，
故答案为：Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题本题包括两个小题
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．

参考答案：A（1）①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
④CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有③④；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑤，
故答案为：③④；⑤；
B已知：①C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=-1.9kJ?mol-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1，石墨．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题已知：(1)
（2）
则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于
[? ]