时间:2025-06-26 04:04:57
1、填空题 已知下列反应：
H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1kJ/mol；O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=-Q5kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：__________________
参考答案：2Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q4
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol
（2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为
[? ]
A．488.3 kJ/mol
B．-488.3 kJ/mol
C．-244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
[? ]
A．-824.4 kJ·mol-1
B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1
D．-169.4 kJ·mol-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）已知下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1 ①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为______
（2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．
参考答案：（1）根据盖斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-1147.64kJ?mol-1，即S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1，
故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以c水电离出来的c（OH-）=0.001mol/L，
故答案为：0.001mol/L；
（4）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（5）氨水为弱电解质，不能完全电离；等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积，
故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=
2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。
参考答案：（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726．4kJ·mol-1
（2）-452
（3）-93
（4）+453．4
本题解析：
本题难度：一般