时间:2025-06-26 04:01:41
1、填空题 请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
（2）写出两电极上的电极反应式。
参考答案：（1）
电解质溶液为FeCl3,C为正极，Cu为负极。
（2）负极（Cu）：Cu － 2e－ = Cu2+
正极（石墨）：2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+
本题解析：（1）根据Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，可知，Cu被氧化，2FeCl3被还原，所以设计的原电池为
电解质溶液为FeCl3,C为正极，Cu为负极；（2）电极上的反应为负极（Cu）：Cu － 2e－ = Cu2+
正极（石墨）：2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+
点评：本题考查了如果根据反应方程式设计原电池，是高考考查的重点，本题的起点高，落点低，相对比较容易。
本题难度：一般
2、选择题 固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是? ( )。
A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C．Ag－e－=Ag＋
D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
参考答案：A
本题解析：该装置工作时属于原电池，负极是银电极，银失去电子变成Ag＋，C正确；O2在透过聚四氟乙烯薄膜时可能会有部分O2与AlI3反应，部分I－被氧化成I2，D正确；生成的单质碘遇到Ag＋(移向正极)又得到电子转化为AgI，B正确；Rb＋不会迁移到正极上，A错误。
本题难度：一般
3、选择题 锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2N
Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．Zn
B．碳
C．MnO2和N
D．Zn2+和NH3
参考答案：C
本题解析：根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N得到,生成了低价态的Mn2O3和不带电的NH3。所以在正极上N和MnO2为反应物。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__? ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____? _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：??，
纯铜棒：?。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了?g。
参考答案：（10分）
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。?⑵纯铜，__CuSO4_。
⑶石墨棒：? 2H++2e-=H2↑?，纯铜棒：? Cu2++2e -="Cu?" 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
?CH3OH(g)? △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)? △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)? △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)? △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为???。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有???（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g)?△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)?v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为?。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH— 向??极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为?。
参考答案：(12分)
（1）726.5KJ/mol(2分)? BC(2分)
(2)> (2分)? 33.3% (2分)
(3)b(2分)? CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O (2分)
本题解析：
(1)①根据盖斯定律把方式程式进行加减运算，得出结果为726.5。②A应该是有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成；D．容器中混合气体的密度始终不变化，无法做为判断依据；（2）①通过运用三态法计算出此温度下的平衡常数为K’=0.5*0.5/0.5*1.5=1/3<1,所以平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)。②根据平衡常数K=1，运用三态法计算出H2O的转化率为33.3%。
（3）①该电池工作时，OH— 向负极移动，由于O2在正极参加反应，所以b极应该是负极。②负极中首先清楚是甲醇失去电子生成CO2，但由于电解质溶液呈碱性所以产物中应该有CO32-生成。所以电极反应式为CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O (2分)。
本题难度：困难