时间:2025-06-26 04:01:41
1、选择题 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A．正极：Cu? 负极：Zn? S：稀H2SO4
B．正极：Zn? 负极：Cu? S：CuSO4溶液
C．正极：Ag? 负极：Zn?S：AgNO3溶液
D．正极：Fe? 负极：Cu? S：AgNO3溶液
参考答案：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，故A错误；
B、负极为铜，电解质为硫酸铜，负极不能失去电子，故B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，故C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2 △H < 0
B．2CO + O2 =" 2" CO2?△H < 0
C
．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0
D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2?△H <
0
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极
参考答案：C
本题解析：A 根据题意可知，甲乙两种金属之间构成原电池，根据甲有有H2气放出，为正极，乙溶解为负极，故乙比甲活泼性强，故A错误；B、在氧化还原反应中，活动性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，所以B错误；C在原电池和电解池中，金属性的强弱除与电极本身有关，一般情况，活泼金属为负极，D错，故选C。
点评：本题是高考中的热点问题，一般来说，比较两种金属的金属的活泼性还可以从以下几个方面来考虑：
1.与酸或水反应的剧烈程度，越剧烈越活泼；
2.金属之间的置换。换句话说，（1）就是金属活动性强的从金属活动性弱的盐溶液中将金属活动性弱的金属置换出来。（2）是在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。
3.金属对应的最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
4.金属阳离子的氧化性越强，则单质的还原性越弱，元素的金属性越弱。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ；原电池总反应的离子方程式： ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。
参考答案：（1） 2H++2e-= H2↑；2H++Fe= Fe2++H2↑；
（2） NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O；22.4。
本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子。
（2）如果是浓硝酸，由于铁会发生钝化，所以作负极的是铜，失去电子而溶解。铁是正极，溶液中的NO3-得到电子，反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知，当电路中通过了1mol的电子时，生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关电化学的图示，完全正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单