时间:2025-06-26 04:01:41
1、填空题 请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
（2）写出两电极上的电极反应式。
2、选择题 固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是? ( )。
A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C．Ag－e－=Ag＋
D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
3、选择题 锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2N
Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．Zn
B．碳
C．MnO2和N
D．Zn2+和NH3
4、填空题 （10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__? ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____? _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：??，
纯铜棒：?。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了?g。
5、填空题 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
?CH3OH(g)? △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)? △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)? △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)? △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为???。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有???（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g)?△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)?v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为?。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH— 向??极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为?。