时间:2025-06-26 03:58:23
1、实验题 （9分）
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。
（1）Ⅰ中反应的离子方程式为?；
Ⅱ中反应的化学方程式为?；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；?
?
?；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是?；
②“倒吸”的原因是?；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是?。
参考答案：
（1）Cu＋4H＋＋2NO3－?Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
3Cu＋8HNO3?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色；Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。（2分）
（2）①硝酸受热分解产生NO2或2NO2
N2O4的平衡逆向移动（1分）
②氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低（1分）
③NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu（NO3）2溶液（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
参考答案：B
本题解析：A 错误，Cl2＋2KI=2KCl＋I2?碘遇淀粉发生显色反应。
B 正确，在光照下，4HNO3=4NO2＋O2＋2H2O? NO2为红棕色，溶于浓硝酸显黄色
C 错误，溶液中可能含有SO42－、也可能含有SO32－
D 错误，铜在冷的浓硫酸中并没有生成致密的氧化膜，没有发生钝化，在加热时才反应。
本题难度：简单
3、填空题 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti?在Ar气氛中进行的理由是______．
参考答案：（1）Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：四；ⅣB；
（2）铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+；步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO4?7H2O可得，是为降低FeSO4?7H2O的溶解度，
故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；
（3）得到的副产物为FeSO4?7H2O，图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液（TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4），应加入碱性物质处理，可以是石灰（或碳酸钙、废碱），
故答案为：FeSO4?7H2O；?石灰（或碳酸钙、废碱）；
（4）依盖斯定律，将③+①×2-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），
△H=（+141kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-566kJ?mol-1）=-80 kJ?mol-1，Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应，
故答案为：-80?kJ?mol-1；?防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此
求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
(1)仪器A的名称_____________，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
______________________________________________________________________________。
(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
步骤①________________________________________________________；
步骤⑤_______________________________________________。
(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。
(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_
____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。
参考答案：(1)分液漏斗 （1分）；先使水溶液从分液漏斗下端放入烧杯中，再将油层从分液漏斗上口倒出（2分）；
(2)继续加入少量蒸馏水，液体体积增多的一层是水溶液（2分）；
(3) I-+3Br2+3H2O ="=" IO3-?+ 6Br-?+ 6H+（2分）； 5I-+ IO3-?+ 6H+ ="=" 3I2 + 3H2O（2分）；
(4)左（1分）；右（1分）；
(5)0.0005（2分）；不是（1分）；
(6)26 g·mol-1（2分）；? LiF（2分）；
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论
蓝色
结论：淀粉完全没有水解 
色沉淀析出
结论：淀粉完全没有水解 
结论：淀粉已经水解完全了
根据上述操作及现象首先回答其结论是否正确，然后简要说明理由，如果三个方案均不合理，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。
（1）方案A__________________________。
（2）方案B__________________________。
（3）方案C__________________________。
（4）你的方案___________________________。
参考答案：（1）结论不正确，如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘(I2)也会呈蓝色
（2）结论不正确，如果淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用NaOH溶液中和，所以加入的新制Cu(OH)2悬浊液会溶于稀硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无红色沉淀生成
（3）结论不正确，该实验只能证实淀粉已经或正在发生水解，没有证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全 （4）
本题解析：
本题难度：一般