时间:2025-06-26 03:54:57
1、选择题 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是?（?）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有①
B．只有②
C．只有③④
D．只有②③④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是?（用序号填写）
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反
应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。
参考答案：1）④⑤（2）Cu+2H2SO4(浓) 
?CuSO4＋SO2↑十2H2O? ,? Cu
本题解析：属于电解质的是④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓) ?CuSO4＋SO2↑十2H2O，其中发生氧化反应的物质是Cu。
点评：水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是?（?）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是?（?）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“?FeSO4 +?KNO3 + ?H2SO4＝ ?K2SO4 +?Fe2(SO4)3+?NxOy ?+ ?H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
参考答案：D
本题解析：设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， 
×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N2O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023个，所以D错误。
点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。
本题难度：一般