时间:2025-06-26 03:54:57
1、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（?）
A．CO2通入NaOH溶液中
B．Cl2通入NaOH溶液中
C．NO2通入水中
D．FeCl3溶液溶解Cu片
参考答案：A
本题解析：B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
C.3NO2+H2O====2HNO3+NO? D.2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
本题难度：简单
2、选择题 氧化还原反应的实质是（?）
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子的偏离
D．反应后生成新物质
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。
本题难度：简单
3、填空题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。
参考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成
本题解析：(1)由于NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为：14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若产生标准状况下
＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
＝
，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为
×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：元素的化合价变化是氧化还原反应的特征，并不是其本质；氧化还原反应中氧化剂得电子，被还原；氧化剂一定是反应物，不可能是产物。
本题难度：简单
5、填空题 （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式?。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?。
参考答案：6分）（1）Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
或Se＋2HNO3(浓)="=" SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（2分）
（2）H2SO4(浓)> SeO2> SO2?（2分）?（3）0.925（2分）
本题解析：利用题中信息可知Se和浓HNO3反应，Se被氧化成+4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO和NO2，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2，
（3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降至0价，化合价变化单位为4，I由—1升至0价，化合价变化单位为1，根据化合价变化总数相等，则KI的系数为4，SeO2系数为1，然后配平其它原子，在反应1中I-失去电子，SeO2得到电子。根据方程式：
第一个反应方程式得SeO2---2I2
再结合第二个方程式，可知SeO2---2I2---4Na2S2O3
1? 4
X? 0．2000 mol/L×0．025 L
x= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L
m(SeO2)= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol
即样品中SeO2质量分数为m/0.1500 =0．925
点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。
本题难度：一般