时间:2025-06-26 03:49:54
1、选择题 如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
2、选择题 在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- C（mol/L） 1 1 4 a |
3、选择题 下列装置中，能组成原电池的是：( ) 
4、填空题 （12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）
A．及时移出氨
B．升高温度
C．使用催化剂
D．循环利用和不断补充N2
②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。
5、填空题 下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为?。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：?；正极： ?。
（3）C中被腐蚀的金属是?，正极反应?。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是??。