时间:2025-06-26 03:49:07
1、实验题 (共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是__________ _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
参考答案：（1）容量瓶(1分)（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)
（3）酸式 (1分) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) （4） 2.5cv(2分) （5）偏高(2分)
本题解析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O。（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的配平
本题难度：一般
2、填空题 高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)该反应的氧化剂是___?___，还原剂是___?_____。
(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。
参考答案：(1)KMnO4 HCl (2)1
本题解析：由方程式2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O可以知道，2KMnO4中的Mn的化合价有+7变为+2，Cl元素的化合价为-1变为0价，所以该反应的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，该反应转移的电子数为5，所以若消耗0.2 mol氧化剂，即转移的电子数为1mol，所以被氧化的还原剂的物质的量是1mol。
点评：本题考查了一条氧化还原反应方程式的氧化剂和还原剂的判断以及相关的计算，是对氧化还原基础知识的考查，本题比较简单。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关锂的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气
C．实验室锂保存在煤油中，防止锂与水、氧气反应
D．“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化
参考答案：
D
本题解析：
锂没有钠活泼，在空气中燃烧生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错；氢氧化锂是弱碱，氯化锂水解生成氢氧化锂，灼烧得到固体氧化锂，电解得氧气和锂，B错；锂密度小于煤油的密度，应保存在石蜡中，C错；锂的焰色呈红色，焰色反应是物理变化，金属在空气中燃烧是化学变化。
本题难度：简单
4、选择题 在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2
参考答案：B
本题解析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，试题基础性强，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养。
本题难度：简单
5、选择题
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是?▲?；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是?▲?。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量?参考答案：⑴ 熵变大于零（△S＞0）?隔绝空气
⑵ 10? TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
本题解析：本题通过钛及其化合物的制备与应用为背景素材，考查学生运用化学理论知识解决工业实际问题的能力以及对图表、图示的观察、分析、运用和数据处理能力。
⑴化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个；反应控制在隔绝空气（或在惰性环境中进行）的条件下进行，是考虑到金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳的反应（钛的性质、四氯化钛的水解等知识学生不熟悉）。⑵第一问主要考查Ksp与pH的简单计算，第二问由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依据M[BaTiO (C2O4)2·4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO (C2O4)2·4H2O。
本题难度：一般