时间:2025-06-26 03:49:07
1、选择题 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（?）
A．9.0L
B．13.5L
C．15.7L
D．16.8L
参考答案：A
本题解析：由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：
10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2) ×1
因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故选A。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）配平并完成下面离子方程式：
?HCl + ?KClO3=?Cl2 + ?KCl+ ?[? ]
参考答案：6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分
本题解析：考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失必须是守恒的，据此进行配平。在反应中HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，变化1个单位。氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价，变化5个单位。属于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰1。又因为生成物氯化钾中的氯原子来自于氯化氢中的，根据原子守恒可知，另一种生成物是水，所以反应式为6HCl + KClO3=3Cl2 + KCl+3H2O。
本题难度：一般
3、选择题 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
参考答案：C
本题解析：设参加反应的锌是4mol，则硝酸是10mol。4mol锌失去8mol电子，同时生成4mol硝酸锌。根据电子的得失守恒可知，如果另外2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，因此氮原子的化合价降低到＋1价；如果只有1mol被还原，则氮元素的化合价降低到－3价，所以答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 
是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将
氧化成
。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol
，然后滴入2mL1 mol
溶液。试回答：
(1)?搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________?
(2)?反应的化学方程式是__________?_，硫酸的作用是_____________?___
(3)?能否用盐酸代替
_______?_(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_____________?__
参考答案：(1) 变为紫红色
(2) 
?酸化
(3) 不能
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为(? )
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
参考答案：A
本题解析：往FeBr2溶液中通入Cl2，由于还原性Fe2+>Br -，所以Fe2+ 先被氧化，所以设bLFeBr2溶液的浓度为c，则有:?
2Fe2+ + Cl2 = 2F3++2Cl- ?2Br - + Cl2 = Br2+2Cl-
2 ?:? 1? 2? : 1
bc ?0．5bc? bc? 0．5bc
所以n(Cl2)=bc=amol，所以c=?mol·L-1 ，故选B。
本题难度：一般