时间:2025-06-26 03:44:23
1、填空题 （10分）下图中电极a、b分别为Ag电极和P
t电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源
中，M为 极。
（2）写出c极上发生的电极反应式 。
（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。） ， H2SO4溶液的浓度 。（
同上）
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为 g。
参考答案：（10分）（1）正；（2分）（2）4OH
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
参考答案：A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，故B错误；
C、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极；在电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 分氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是?。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。?
①该反应的热化学方程式是?。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：?。
（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是?。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是? (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是?。
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
质为?。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释?。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是?(填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)?
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是?。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是?，正极的电极反应方是?。
参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2 +2H2O? (1分)
（2）①N2(g) +3H2(g)
?2NH3(g)?
H= －93.36 kJ/mol (1分)
②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。) (1分)
（3）① 200℃(1分)? ② AC(1分)? ③ 75%(1分)
（4）① (NH4)2SO3和NH4HSO3(1分)
② NH4+ + H2ONH3·H2O + H+?SO32－+H2OHSO3－+ OH－,SO32－水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，溶液呈碱性。(1分)
③ a? b(2分)
（5）①碱性(1分? ②CO2(1分) ③ 4NH3+ 3O2= 2N2 + 6H2O (1分)?
3O2 + 12e－+ 6H2O = 12OH－(1分)或? O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
本题解析：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl +Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2 +2H2O。
（2）①该反应的△H="945" kJ/mol+3×(436 kJ/mol)-6×(－391.06 kJ/mol)=－93.36 kJ/mol。
②检查氨气是否泄露有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。
（3）①曲线a的NH3的物质的量分数最大，而合成氨为放热反应，故对应的温度最低，是200℃。
②A.及时分离出NH3可以使平衡正向移动，可以提高H2的平衡转化率；
B. 加催化剂能加快反应速率，但不能破坏破坏，不能提高H2的平衡转化率；
C.合成氨为体积缩小的反应，压强越高平衡常数K越大，故K(M)=" K(Q)" >K(N)。
③N2(g) +3H2(g)?2NH3(g)
1? 3? 0
变化:1x? 3x? 2x
M点对应
?=60%，H2转化率75%。
（4）① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L即2molSO2时，溶液中的溶
质含NH
与S的个数比为3:2，故是1:1的(NH4)2SO3和NH4HSO3。
② (NH4)2SO3显碱性，是SO
水解的缘故。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，
a．因为c(NH4＋)+ c(H＋)= 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)+ c(OH－)，中性得出c(NH4＋) = 2c(SO32－)＋ c(HSO3－)；
b．NH为盐直接电离的离子，SO是HSO
电离的离子，即c(NH4＋)> c(SO32-)；
c．由电荷守恒：c(NH4＋)+ c(H+)="2" c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体是N2和水，即4NH3+ 3O2= 2N2 + 6H2O，正极的电极反应方是O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
本题难度：简单
4、选择题 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示
①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①②③
B．②③⑤
C．①②④
D．仅②
参考答案：D
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，铁比银活泼，所以铁是负极，失去电子，即a棒质量减小。银是正极，溶液中的银离子在正极得到电子而析出，即b棒质量增加。根据图像可知，随着反应的进行，y是不变的，所以不变的是NO3－的浓度，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______________。用这种方法处理SO2废气的优点是____________________。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下 
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是____________________。
②下列有关说法正确的是_______________。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C?===?CaS＋4CO↑?
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③?反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________。
参考答案：（1）负；SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生
（2）?①防止亚硫酸铵被氧化；②ABCD；③?K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出；④?4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2
本题解析：
本题难度：一般