时间:2025-06-26 03:43:33
1、填空题 在
的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2
mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志是(? )
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
参考答案：C
本题解析：A项所述正逆反应速率不相等；B项该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变；D项生成A2和B2同为逆反应。
本题难度：一般
4、填空题 （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率?；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是?；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：?，第2次平衡的时间范围为：?，
第1次平衡：平衡常数K1 = ?（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数?；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：??
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2??K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ?。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
?2NH3（g） + 
O2（g）?；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
2NH3（g）? ΔH= －92 ．4kJ·mol—1参考答案：（17分）（1）v = 0.005 mol·L-1 ·min-1?；（1分）?（2）AB（1分）
（3）20~25 min?（1分）? 35~40 min?（1分）
K =（0.15）2 0.125×（0.075）3?（带数据的表达式），（1分） 45．5 %?；（1分）
（4）①移走0．1 mol NH3，（2分）②等于（1分）
（5）△H= —2．31 KJ·mol-1。（2分）?（6）?①＞、＞?（各1分）
②2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g） ΔH="+1530" kJ·mol-1 （2分）或
N2（g） + 3H2O（1） = 2NH3（g） + O2（g） ΔH="+765" kJ·mol-1 （2分）
本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以其反应速率是0.05mol/L÷10min＝ 0.005 mol·L-1 ·min-1。
（2）根据图像可知，在10 ~20 min内氨气的生成速率增大，再20min时反应达到平衡状态，所以改变的条件应该是使用了催化剂会缩小了容器容积，答案选AB。
（3）反应进行到25min是物质的浓度又方式变化，所以第1次平衡的时间范围为20~25 min；同样根据图像可知，第2次平衡的时间范围为35~40 min；第1次平衡时氨气、氮气和氢气的浓度分别是（mol/L）0.15、0.125和0.075，所以K =（0.15）2 0.125×（0.075）3；第2次平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别是（mol）0.25、0.225、0.075，所以氨气的体积分数是
。
（4）①根据图像可知，25min是氨气的物质的量降低到0.2mol，而氮气和氢气的物质的量逐渐减小，所以改变的条件是移走0.1 mol NH3。
②温度不变，所以平衡常数是不变的。
（5）感觉图像可知，在25~40 min时，又生成0.05mol氨气，所以放出的热量是0.05mol×92.4kJ/mol÷2＝2.31kJ。
（6）①根据表中数据可知，随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐增加，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应；根据方程式可知，气体的分子数增加，所以熵值是增加的。
②根据盖斯定律可知，该反应的热化学方程式是2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g），所以反应热△H＝－92 ．4kJ·mol—1×2＋3×571．6kJ·mol—1＝+1530 kJ·mol-1。
本题难度：一般
5、计算题 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
参考答案：(1)25%? 1
(2)1.33mol? 22.22%
本题解析：? CO(g)? +? H2O(g)??CO2(g)? +? H2(g)
起始物质的量：? 1.0mol? 1.0mol? 0? 0
转化：?x? x? x? x
平衡物质的量：? (1-x)mol? (1-x)mol? x?x
依题意可知： x=0.5mol
达到平衡时CO2的物质的量分数为：x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数: 
⑵? CO(g)? +? H2O(g)??CO2(g)? +? H2(g)
平衡时各物质的浓度：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
通入1.0mol水蒸气：? 0.5mol? 1.5mol? 0.5mol? 0.5mol
转化：? y? y? y? y
再次平衡：?（0.5-y）? (1.5-y)? (0.5+y)? (0.5+y)
依据平衡常数有：
解之得：
水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO2的物质的量分数: 
本题难度：一般