时间:2025-06-26 03:38:39
1、选择题 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键
D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
2、填空题 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
①?673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。 
A．点a的正反应速率比点b的大?
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点?e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
②?在容积为2.0?L恒容的密闭容器中充入0.80?mol?N2(g)和1.60?mol?H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K=?________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
A．H2的转化率一定越高?
B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全?
D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的?SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。 
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)?+?3H2O(1)
2NH3(g)?+?O2(g)。△H?=?a?kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表 
①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g)?+?3H2(g)
2NH3(g)?ΔH=?－92?.4kJ·mol-1?
2H2(g)?+?O2(g)?=?2H2O(l)?=?－571.6kJ·mol-1
则N2(g)?+?3H2O(l)?=?2NH3(g)?+?
O2(g)?ΔH=_____________kJ·mol-1
3、填空题 如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 
2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答：
（1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0．2mol，则5min内Y的反应速率 ；
（2）若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）；
（3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78．2kJ时，则B中X的转化率为 ；
（4）若A起始容积为2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0．25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。
4、选择题 合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H2O(气)
CO2+H2，△H<0。欲提高
CO转化率可采用的方法是
[? ]
?①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A．①②③
B．④⑤
C．①⑤
D．⑤
5、填空题 （4分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) 
N2O4 (g) △H=" -92.4kJ/mol " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。