1、选择题 对已达化学平衡的反应?2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0?下列说法正确的是（ ）
A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C．除去部分的Z ">
时间:2025-06-26 03:38:39
1、选择题 对已达化学平衡的反应?2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0?下列说法正确的是（ ）
A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动
参考答案：A、减小压强对正、逆反应速率影响一致，正、逆反应速率都减小，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故B正确；
C、降低Z的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率降低，平衡向正反应移动，正反应速率降低，故C错误；
D、催化剂同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pmeouf40tm0.gif\">
请回答下列问题：
(1)C溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为________，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：____________（任意写一条）。在上述平衡中，若再加入2 molA气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，这与AgOH溶于A的水溶液类似，写出该反应的离子方程式_________。
参考答案：(1)酸；c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(2)N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pg21snhlin0.gif\">2NH3(g); △H= -92.2 kJ/mol
(3)0.01 moL/(L·min)；37.5%；增大氢气浓度或增大氮气浓度（或增大反应物浓度）或及时移出氨气或降低温度或增大压强；向逆方向
(4)AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/030g1hp1i3u.gif\">
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sngs1cglpdj.gif\">
下列说法不正确的是
[? ]
A．t0～t1时间内，v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．t0时，v（正）>v（逆）
D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/woaeqbghlz4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝ 。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值 （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。
参考答案：（8分）（1）K=C（CO2）/ C（CO）；增大 （2）20%； 否
本题解析：（1）根据平衡常数的定义，FeO(s)＋CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/woaeqbghlz4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe(s)＋CO2(g)反应中，固体不能用来表示平衡常数，所以该反应的平衡常数的表达式为K=C（CO2）/ C（CO）；因为该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大；
（2）根据题意，生成二氧化碳为0.025mol/L时，则消耗CO的浓度为0.025mol/L，则CO的起始浓度为0.125mol/L，所以此时CO的转化率是0.025mol/L/0.125mol/L×100%=20%；此时Qc= C（CO2）/ C（CO）=0.25<0.263，所以反应未达平衡。
考点：考查化学平衡常数的计算与应用
本题难度：一般
5、填空题 （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2ne22tr3ipq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
参考答案：18、（1）3X+Y?2Z （2）0．05mol?L-1?min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD
本题解析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为为：3X+Y?2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05mol?L-1?min-1，从开始至2min，Z的平均反应速率为为：0．05mol?L-1?min-1；X转化的物质的量为1．0mol-0．7mol=0．3mol，转化率为0．3/1．0×100%=30%；根据图象中可知，平衡时，Y的浓度为0．9/2=4．5mol/L（3）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；气体的物质的量不变才能使X的体积分数不再发生变化，达到化学平衡状态，B正确；根据原子守恒定律，无论平衡与否，容器内气体原子总数都不会发生变化，C错误；相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X，该描述说明V（正）=V（正），E错误。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABD。
考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断等知识。
本题难度：一般