时间:2025-06-26 03:34:37
1、填空题 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为?；W的电子式 ?。
（2）已知：①2E → E－E；
＝－a kJ·mol-1?② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式?。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
| 平衡时n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 |  1 | 2 | 3 |
( A2)为?。
参考答案：（1）离子键、共价键（1分）（1分）
（2）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）
（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）?② 4（2分）?③ C（2分）?④ ABD（2分）
（4）
（2分）
本题解析：A是周期表中原子半径最小的元素，即为H，B是形成化合物种类最多的元素，即为C
，C是自然界含量最多的元素，即为O，D是同周期中金属性最强的元素，即为Na，E的负一价离子与C的某种氢化物分子W含有相同的电子数，由于E的原子序数最大，则E即为Cl，因此W是双氧水。
（1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键；双氧水分子中含有极性键和非极性键，属于共价化合物，因此双氧水的电子式为。
（2）已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+a?kJ?mol-1、②2H→H-H；△H=-b?kJ?mol-1、③Cl+H→HCl；△H=-c?kJ?mol-1，所以依据盖斯定律可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）可以是①-②+③×2得到的，因此反应的焓变△H＝－（2c-a-b）kJ/mol。
（3）①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
初始量：2?1? 0
变化量：1?0.5?0.5
平衡量：1?0.5?0.5
在该温度下，A2的平均反应速率v（A2）＝
＝0.125?mol?L-1?min-1；
②化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该温度下，反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）的平衡常数K=
＝4mol-2?L2；
③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、平衡时各种物质的浓度或物质的量不再发生变化，但它们之间的物质的量不一定相等或满足某种关系，因此容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1不能说明达到平衡状态，A不正确；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、容器内A2气体的体积分数保持恒定可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、2V正（A2）＝V逆（BC）说明二者的反应速率方向是相反的，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选C。
④A、投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以α1+α2=1，故A正确；B、料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）是放热的，放出的热量应该是Q1+Q2=a，故B正确；C、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故C错误；D、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故D正确；E、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，能量变化数值理论上也应该是原来的2倍，但是压强引起化学平衡正向，而正向放热，结果使得Q3＞2Q1，故E错误。选ABD。
（4）将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时，则
2H2（g）+CO（g）CH4O（g）
初始量：2?1?0
变化量：1.5? 0.75?0.75
平衡量：0.5?0.25?0.75
所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：?。
本题难度：困难
2、填空题 （2分）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于 反应。
参考答案：吸热、放热
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是?
A．CO2
B．NaOH
C．Na2O2
D．NH4Cl
参考答案：BCD
本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，A中只有共价键，BCD中既有离子键，还有共价键，答案选BCD。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确化学键的概念，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
4、填空题 （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
参考答案：（16分）
（1）煤（1分） 石油（1分）
（2）CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g） ; △H =" -102" kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（?）
A．BeCl2>BF3>CH4>NH3
B．CH4>NH3=BF3>BeCl2
C．BeCl2>BF3=NH3>CH4
D．NH3>CH4>BeCl2>BF3
参考答案：A
本题解析：氯化铍是直线型结构，键角是180°，BF3是平面三角形结构，键角是120°，甲烷是正四面体型结构，键角是109°28〞，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选A。
点评：该题是识记性知识的考查，主要是考查学生对常见分子空间构型的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。
本题难度：一般