时间:2025-06-26 03:34:37
1、选择题 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
NaOH20.0g是0.5mol，放出28.7kJ的热量，1molNaOH反应后放热57.4kJ，放热反应的△H为负值，综上所述，D正确。
本题难度：一般
2、选择题 在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A.1 ：1
B.1 ：2
C.2 ：1
D.4 ：1
参考答案：C
本题解析：系数比即为速率比。
本题难度：困难
3、填空题 （9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
| | Na2S2O3·5H2O | CaCl2·6H2O | Na2SO4·10H2O | Na2HPO4·12H2O |
| 熔点（℃） | 40.50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
| 熔化热（kJ/mol） | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
参考答案：（1）Na2SO4?10H2O 、Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4?10H2O
本题解析：CaCl2?6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O 和Na2HPO4?12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济，所以实际采用的是Na2SO4?10H2O。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．化学键是使离子或原子相结合的作用力
B．气态单质分子中不一定存在化学键
C．NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键
参考答案：A．相邻原子之间的强烈的相互作用是化学键，原子可以是带电荷的原子即离子，可以是不带电荷的原子，故A正确；
B．单原子分子中不含化学键，稀有气体是单原子分子，不含化学键，只含分子间作用力，故B正确；
C．氯化钠只含离子键，氢氧化钠中既含离子键又含共价键，故C错误；
D．碳原子最外层有4个共价键，为达到8电子稳定结构，能与其他原子形成4个共价键而达到稳定结构，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A．氯化钠、氯化氢
B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅
D．单质铁、单质碘
参考答案：C
本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。所以A中前者是由离子键形成的离子晶体，后者是由极性键形成的分子晶体。C中前者是由极性键形成的分子晶体，后者是由极性键形成的原子晶体。C中都是由极性键形成的分子晶体。D中前者是由金属键形成的金属晶体，后者是由非极性键形成的分子晶体。所以答案选C。
本题难度：简单