时间:2025-06-26 03:28:45
1、选择题 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
[? ]
A．CH2=CH2+
（过氧乙酸）→
+CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
2、实验题 （12分）CoCl2
H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2
H2O的一种新工艺流程如下图：?
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.2 | 5.2 |
3、选择题 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是
A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂
B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒
C．都进行了循环操作
D．都有热交换装置
4、选择题 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5、填空题 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
? N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为?。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | ? 0.8 | ? 1.6 | ? 0 |
| 第2min | ? 0.6 | ? a | ? 0.2 |
| 第4min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第6min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第8min | ? 0.54 | ? 0.9 | ? 0.56 |