时间:2025-06-26 03:28:45
1、选择题 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
[? ]
A．CH2=CH2+
（过氧乙酸）→
+CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．2CH2=CH2+O2
D．
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （12分）CoCl2
H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2
H2O的一种新工艺流程如下图：?
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.2 | 5.2 |
参考答案：（1）
?（2）5.2～7.6
（3）盐酸?（4）蒸发浓缩、冷却结晶?（5）降低烘干温度，防止产品分解
本题解析：（1）要制取制取CoCl2H2O，就必须除去溶液中的杂质离子，因此双氧水的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子，易于以氢氧化铁的形式沉淀而除去，方程式为2Fe2＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋2H2O。
（2）根据表中数据可知，当pH大于7.6是开始析出氢氧化钴沉淀，所以pH不能大于7.6。而氢氧化铝的沉淀分为是3.4～5.2，所以a的分为是5.2～7.6。
（3）因为不能引入新的杂质，所以应该用盐酸酸化，即X是盐酸。
（4）要得到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤即可。
（5）因为氯化钴晶体受热以分解，所以需要降低烘干温度，防止产品分解。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是
A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂
B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒
C．都进行了循环操作
D．都有热交换装置
参考答案：A
本题解析：A选项中SO2与O2常温常压下就可以反应，只是反应速率低了，转化率也低，加压降温有利于反应的发生。工业上制取SO3来制硫酸是，主要利用V2O5做催化剂，来催化氧化。由于加压需要一定的成本，且V2O5催化有较好的效果，所以一般不再加压和降温。B选项的条件正确。A、B的反应都需要循环操作和热交换装置来降低成本，所以C、D正确。
点评：本题结合生产实际，有时候符合化学原理的反应的条件不一定利用在实际中，因为还要考虑成本等因素，本题属于简单题。
本题难度：一般
4、选择题 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：B
本题解析：分析：根据二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，氮氧化物、碳氢化合物导致光化学烟雾进行判断．
解答：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；
B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误；
C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确；
D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学污染知识，题目难度不大，本题注意常见化学污染名词以及形成的主要原因，学习中注意积累．
本题难度：简单
5、填空题 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
? N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为?。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | ? 0.8 | ? 1.6 | ? 0 |
| 第2min | ? 0.6 | ? a | ? 0.2 |
| 第4min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第6min | ? 0.3 | ? 0.975 | ? 0.5 |
| 第8min | ? 0.54 | ? 0.9 | ? 0.56 |
参考答案：（1）4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)；ΔH=-905kJ·mol—1?（3分）
（2）①可增大NH3的转化率（2分）? ②0.1875 mol/（L·min） （2分）?
③使用催化剂（2分）?升高温度（2分） ?
④增加NH3的浓度，（2分）
因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH3的浓度又增大了。（1分）
本题解析：略
本题难度：一般