时间:2025-06-26 03:24:44
1、填空题 （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是??。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| ? | 错误观点 | 离子方程式 | ||||
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | ? | ||||
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O | ? 2、填空题 某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。?
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。 ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。 ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。 根据上述实验回  答下列问题。（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式?。 （2）原溶液中一定不存在的阴离子是?。? （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象?。 （4）若原溶液由一  种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为?。 （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的 化学式为??、?，其物质的量之比为?。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是?。 3、填空题 （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论： 4、选择题 可用H++OH-=H2O表示的化学反应是 5、选择题 下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） |