参考答案：（6分） (1) C? A? B? (2)?（每空2分）
?
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O

本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而有离子参加的反应是离子反应，所以离子反应不一定是氧化还原反应，单元氧化还原反应也不一定是离子反应。一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，但不一定是离子反应，所以表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是C、A、B。
（2）①离子方程式不一定均可以表示一类反应，例如离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑就只能不是钠与水的反应。
②硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O，所以所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O是错误的。

本题难度：一般

2、填空题  某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。?

参考答案：（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓? (3分)?
（2）OH-、CO32-、Cl-、SO32-?(3分)?
（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。
（合理答案同等给分）? (2分)
（4）(NH4)2Fe(SO4)2?(2分)
（5）(NH4)2SO4? FeSO4? 1:1? (3分)?为减少过滤时该盐的损失?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）SO32—、CO32-、S2-?（2）SO42-? (3)? S2-、Br-、I-

本题解析：考查离子的共存、检验
（1）强酸性溶液中，弱酸根离子不可能大量存在：SO32—、CO32-、S2-
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明原溶液中无SO42-
（3）由于可发生反应Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－? Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－? Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，产物硫为浑浊、溴水、碘水均有颜色，故原溶液中不可能存在S2-、Br-、I-（注：氯水本身为淡黄绿色）

本题难度：简单

4、选择题  可用H++OH-=H2O表示的化学反应是
A.H2SO4+Ba（OH）2-
B.CH3COOH+Fe（OH）3-
C.NaHCO3+KOH-
D.HCl+NaOH-

参考答案：D

本题解析：分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，否则不能，以此来解答．
解答：A．H2SO4+Ba（OH）2-的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．CH3COOH+Fe（OH）3-的离子反应为3CH3COOH+Fe（OH）3=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故B不选；
C．NaHCO3+KOH-的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不选；
D．HCl+NaOH-的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性即可解答，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）
A．氯化钠液与硝酸钾液
B．硫酸与烧碱液
C．铜绿与盐酸
D．硫酸铜液与铁钉

参考答案：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；
B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；
D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单