时间:2025-06-26 03:21:29
1、填空题 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为___________________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-1和1．0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为
_________mol·L-1。
参考答案：（1）C8H18(l)+25/2O2(g) ＝8CO2(g)+9H2O(g) △H＝-5121.9 kJ·mol-1
（2）增大；NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-
（3）①v(正)>v(逆)；②1.1×10-6
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
[? ]
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。
（5）写出X的电子式 和Z的结构式 。
（6）写出反应⑤的化学方程式 。
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）
参考答案：（1）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）
（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）
（5） 
（3分，电子式2分、结构式1分）
（6）NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；
（7）4/3NA（2分）
本题解析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，说明M中含有钠离子，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，则该元素的最高价为+7价，负价为-1价，则该阴离子对应的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判断M是NaCl，B是NaOH，C是氢气，D是氯气，F是HCl，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠具有漂白性，所以X是次氯酸钠；Y为碱性气体，则Y是氨气， W是对空气无污染的气体，根据元素守恒判断W是氮气。
（1）电解食盐水的化学方程式2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑；
（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）与氢氧化钠反应的金属是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑；
（4）A是某元素的一种常见酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的酸性氧化物是二氧化硅，二者反应生成硅酸钠、水，则盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO32-+2H+==H2SiO3↓；
（5）次氯酸钠与氨气反应生成氯化钠和Z，Z与二氧化氮反应生成氮气和水，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合价是+4价，则Z中含有N元素且化合价低于0价，所以Z是N2H4，次氯酸钠是离子化合物，电子式为
，N2H4的结构式为
；
（6）根据以上分析，次氯酸钠与氨气反应的化学方程式为NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O；
（7）反应⑥为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，标准状况下生成11.2L氮气，物质的量是0.5mol时，消耗二氧化氮的物质的量是1/3mol，所以转移电子的物质的量是1/3mol×4=4/3mol，电子数是4/3NA。
考点：考查物质的推断，涉及电解原理，物质的化学性质，电子式、结构式的书写，离子方程式、化学方程式的书写
本题难度：困难
4、选择题 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （?）
A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+
参考答案：D
本题解析：根据实验装置，可以判断Ⅱ电极产生氯气，即a极是负极．电极Ⅱ处产生氯气，KI－淀粉溶液会变蓝．电极Ⅰ是阴极，用铜棒不会影响电解。故选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(? )
?
| ? | a电极 | b电极 | x溶液 | 实验现象 |
| A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a极质量增加，b极放出无色气体 |
| B | Fe | 石墨 | KNO3 | a极质量增加，b极放出无色气体 |
| C | Fe | Cu | CuSO4 | a极质量增加，b极质量减少 |
| D | 石墨 | 石墨 | HCl | a、b极都放出无色气体 |
参考答案：C
本题解析：由题意知a电极是阴极，b电极是阳极。A中电解CuCl2溶液，a极析出铜，b极产生黄绿色的气体Cl2，故A错误；B中实质是电解水，a、b极均产生无色气体，B错误；C中实质是电镀铜，b极铜溶解，质量减少，a极析出铜，质量增加，C正确；D中实质上是电解HCl，a极产生无色气体H2,b极产生黄绿色气体Cl2，D错误。
本题难度：简单