时间:2025-06-26 03:21:29
1、选择题 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 
[? ]
A．电源B极是正极
B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．装置(丁)中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列判断正确的是
[? ]
A．以镁和铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，镁做负极
B．以铜和铝为电极，浓硝酸为电解质溶液，铜做负极
C．Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2反应，在任何条件下都不能发生
D．电镀时，电解质的浓度一定保持不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （16分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4
：
②TiOSO4水解的反应为：
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
（5）已知：
，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。
（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。
参考答案：（16分）[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（1）TiO2?xH2O、Fe（2分）
（2）1:4 （2分）
（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）
（4）Fe2+ + 2HCO3一="=" FeCO3 ↓+ H2O + CO2↑（2分）
（5）乳酸（电离出的H+）与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
（6）2SO42－－2e－==S2O82－（2分）
（7）①深（2分）
②H2O2分解放热，使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动（2分）
本题解析：（1）废液中大量H2SO4和少量Fe2（SO4）3与过量Fe反应生成硫酸亚铁，TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1) H2O =TiO2·xH2O↓+H2 SO4，所以滤渣A的成分是TiO2?xH2O、Fe；
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，发生反应的化学方程式是4FeSO4+O2
2Fe2O3+4SO3，在该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:4；
（3）步骤④中加入碳酸氢铵，使亚铁离子沉淀，若温度太高则碳酸氢铵易分解，所以需控制反应温度低于35℃；
（4）根据流程图可知，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体、水及硫酸铵，所以离子方程式是Fe2+ + 2HCO3一="=" FeCO3 ↓+ H2O + CO2↑；
（5）步骤⑤中加入乳酸，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，使碳酸亚铁的溶解平衡正向移动，所以碳酸亚铁逐渐转化为乳酸亚铁溶液，
（6）溶液B是硫酸铵溶液，常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵），电解时阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，根据化学式中正负化合价代数和为0的原则偏大（NH4）2S208中S元素的化合价平均为+7价，则S元素的化合价从+6价升高到+7价，所以阳极是硫酸根离子失去电子，生成（NH4）2S208，电极反应式是2SO42－－2e－==S2O82－；
（7）由a图可知，过氧化氢分解为水和氧气的反应是放热反应，所以B瓶的温度高于A瓶；由b图可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，温度升高，平衡向生成二氧化氮的方向移动，所以B瓶的颜色比A瓶深。
考点：考查对工艺流程的分析判断，氧化还原反应的分析，电化学反应原理的应用，化学平衡的移动
本题难度：困难
4、填空题 室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是______极，它与电源的______极相连接，B电极发生的电极反应式是______．电解时______电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH______（填升高、降低或不变）．电解饱和食盐水总反应的离子方程式是______．
参考答案：惰性电极电解饱和食盐水，A极附近产生无色无味的气体，该气体为氢气，则A为阴极，所以B为阳极，与电源正极相连，阳极上氯离子放电，阳极反应为2Cl--2e=Cl2↑，阴极氢离子放电，则阴极显碱性，溶液的pH升高，发生的总离子反应为2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案：阳；正；2Cl--2e=Cl2↑；A；升高；2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为
（2）a为电源的 极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是 。
（3）C试管盛放 溶液。溶液中A电极附近的现象是 。
参考答案：（8分） ⑴2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—（2分） ⑵负 H2（各1分）
⑶淀粉碘化钾（或淀粉碘化钠等其他合理答案均可）（2分）有气泡产生，溶液由无色变为红色（2分）
本题解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应的离子方程式是2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—。
（2）A电极生成的气体用向下排空气法收集，说明生成的气体是氢气，所以A电极是阴极，则a就是电源的负极。
（3）b是电源的正极，所以B电极就是阳极。则溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能使碘化钾氧化生成单质碘，据此可以鉴别。所以C试管中盛放的是淀粉碘化钾。A电极是氢离子放电，因此A电极周围溶液显碱性，所以溶液中A电极附近的现象是有气泡产生，溶液由无色变为红色。
考点：考查电解的有关应用
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
本题难度：一般