1、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)
+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
[? ]
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)减小

2、选择题  把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

3、选择题  在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是
[? ]
A．I－的还原性比Cl－的强
B．Cl－的半径比I－的小
C．AgI的溶解度比AgCl的大
D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

4、简答题  采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

Fe（OH）2 开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4 完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0

（2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6?mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5?mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL?0.1000mol?L-1?Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL?KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO2的百分含量______．

5、选择题  常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3/L3、Ksp(AgCl)=
1.8×10-10 mol2/L2、Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2/L2。下列有关说法中，错误的是
[? ]
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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