时间:2025-06-26 03:19:48
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．难
溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小?
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大?
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、
此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
参考答案：（1）大 （2分）
（2）4.0×10-20 （2分）
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+(Ⅰ) NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ) H2OH++OH-(Ⅲ) >
（4分，每空1分）
（4）当加入少量酸时，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。（2分）
CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案) （1分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（3分）
（从抑制铝离子水解角度答题不得分）
本题解析：（1）pH相同的氨水和烧碱，氨水的物质的量浓度大，所以需要的酸的体积大。（2） 溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38计算铁离子浓度=4.0×10-20。
（3）缓冲溶液中有铵根离子，所以存在铵根离子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的电离平衡，溶液中肯定存在水的电离平衡， H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液显碱性，说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度。（4）缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。类似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH。 （5） 沉淀①为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠后溶液③为偏铝酸钠，沉淀②为氢氧化铁沉淀，溶液③中加入足量的盐酸，得到的溶液④为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
考点：盐类的水解。
本题难度：困难
3、选择题 已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡：
Ca(OH)2（固）
Ca2+ + 2OH -，溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。
冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是?
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般