时间:2025-06-26 03:18:11
1、简答题 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol?I2=1451kJ/mol?I3=7733kJ/mol?I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
参考答案：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅥⅠA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，
（1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为
，故答案为：
；
（2）B为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；
（3）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利原理；
（4）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其价电子为3d54s2，故答案为：第ⅦB；d；3d54s2；
（5）PCl3中，孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
（6）F为K，检验K元素应利用焰色反应，原因为当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，
故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量；
（7）根据晶胞特征图乙和图丙可知，晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为铜型，
故答案为：12；铜型．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
[? ]
A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（?）
A．金属晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．原子晶体
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
参考答案：C
本题解析：A选项，错误。同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大趋势，但有些情况特殊，由于洪特规则中的充满与半充满状态下的电子更稳定，故第一电离能Mg＞Al。B选项，错误。由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。C选项正确。D选项，错误。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键
参考答案：D
本题解析：全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。
本题难度：一般