1、简答题  现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol?I2=1451kJ/mol?I3=7733kJ/mol?I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列

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（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了______．
（4）G位于______族______区，价电子排布式为______．
（5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
（6）检验F元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的______．

2、选择题  组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
[? ]
A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

3、选择题  三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（?）
A．金属晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．原子晶体

4、选择题  下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

5、选择题  下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键