时间:2025-06-26 03:17:23
1、选择题 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 
[? ]
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： 
(1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。
(2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H <0，有如下数据： 
请回答下列问题：
①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。
②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。
A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。
参考答案：(1)46.1 kJ
(2)①； ②0. 45 mol.L-1.min -1?； ③C
(3)不变；逆向
(4)NH4+ +D2O
NH3·HDO+D+
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）
A．勒夏特列
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．拉瓦锡
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+
| 1 2 |
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 K 1.00 1.47 2.40 |
参考答案：（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=c(CO)c(CO2)；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为4mol×50%=2mol，则：
? Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4? 0
变化（mol）：2? 2
平衡（mol）：2? ?2
平衡后一氧化碳浓度c（CO）=2mol2L=1mol/L；
故答案为：c(CO)c(CO2)；大于；1mol/L；
（2）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动；
故答案为：BC；
（3）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；
故答案为：A；
（4）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H1=a?kJ?mol-1，
反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=b?kJ?mol-1
由盖斯定律，2（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H3=2（a?kJ?mol-1+b?kJ?mol-1）=2（a+b）kJ?mol-1，
故答案为：2（a+b）kJ?mol-1；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A．降低温度
B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半
D．恒容时，再通入amolA和amolB
参考答案：A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的1倍，即2amol，故B正确；
C、使容器的体积缩小一半，平衡不动，但各物质的浓度增大为原来的一倍，所以C的浓度增大一倍，故C正确；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的一倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的一倍，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般