时间:2025-06-26 03:17:23
1、简答题 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水? b．铁粉和KSCN溶液? c．浓氨水? d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL?c?mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是______，理由是______．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．
（3）装置A中试剂的作用是______．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：______．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______．
参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，所以亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，所以利用亚铁离子的还原性检验亚铁离子，检验方法是：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+，
故答案为：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（2）①二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钡，对二氧化硫的检测有影响，所以方案III不合理，
故答案为：方案III，生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；
②方案I，二氧化硫、溴和氯化钡反应生成硫酸钡，根据硫原子守恒计算二氧化硫的含量=4.66g233g/mol×22.4L/mol0.672L×100%=66.7%，
方案II中，根据二氧化硫和酸性高锰酸钾之间的关系式得二氧化硫的含量=10-3VC×5×22.42La×100%=7cV125a×100%，故答案为：66.7%（或）7cV125a×100%；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以酸性高锰酸钾的作用是吸收并除去二氧化硫，
故答案为：吸收并除去SO2；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，如果B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，故答案为：B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；
（5）空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气能进入F装置，也能使无水硫酸铜变蓝色，所以不可靠，
故答案为：不可靠，空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 可逆反应3A（g）?
3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体
参考答案：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；
D．如B何C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。
（2）在2SO2+ O2
2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动。一段时间后SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），发生反应：
2HI(g)
H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “>”、“<” 或“=”填空）：
① 从反应开始到达到平衡所需要时间： tA _______ tB
② 平衡时的碘的浓度：cA(I2)______ cB(I2)
③ HI的平衡转化率：αA _______αB
参考答案：（1）加入硝酸银溶液 （或加水）?
（2）增大；化学平衡状态正逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
（3）①<；②>；③=
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
①I2（g）的浓度减小?②混合气体颜色变浅?③I2（g）的转化率增大?④HI（g）的百分含量增大?⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤
参考答案：①I2（g）的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②混合气体的颜色变浅，可能是增大体积，平衡不移动，故②错误；
③I2（g）的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故③正确；
④HI（g）的百分含量增大，平衡向正反应方向移动，故④正确；
⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，故⑤正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
A．H+
B．OH-
C．K+
D．H2O
参考答案：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；
B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；
C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；
D．向溶液中加入水，导致Cr2O72-浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单