1、选择题  CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是
[? ]
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

3、简答题  不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

4、选择题  电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是
[? ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度

5、选择题  下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
[? ]
A. 铍
B. 硼
C. 碳
D. 氮

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