时间:2025-06-26 03:16:34
1、选择题 CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是
[? ]
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 |
参考答案：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3.44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，
故答案为：0.93＜x（Mg）＜1.57，2，55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：氮原子；
（4）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案为：第六周期IA族
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是
[? ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
[? ]
A. 铍
B. 硼
C. 碳
D. 氮
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单