时间:2025-06-26 03:14:56
1、选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多
B．500℃左右比室温更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率
参考答案：BC
本题解析：
【错解分析】漏选B或C
【正解】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。选项B中的温度与上一题有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。
本题难度：简单
2、选择题 密闭容器中，反应2X（g）
Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（?）?
A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
C．压强变化对该平衡没有影响
D．若容器体积不变,加入氦气平衡不移动
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
参考答案：（1）K=_
_。
（2） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）减小__（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大____。
（4）不移动（填“向左”、“向右”、“不移动”），增大A的浓度 _,__B
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
| 时间/s 浓度mol?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 |
参考答案：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
?N2O4?
?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L? 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为0.06mol/L0.1mol/L×100%=60%；
c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，
由表可知，40s时，c（N2O4?）=0.050mol/L，
? N2O4?
? ?2 NO2，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L? 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2＞c3；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b．
故答案为：60；＞；=
（2）由表可知，20s时，c（NO2?）=0.060mol/L，所以
? N2O4?
? ?2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L? 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.03mol/L20s=0.0015mol?（L?s）-1．
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol?（L?s）-1．
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．
所以? N2O4?
? ?2 NO2，
?0.1mol/L? 0.20mol/L
故答案为：0.20mol/L
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列现象不是由平衡移动引起的是
A．氯水光照颜色变浅
B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
参考答案：C
本题解析：选项C中反应前后体积不变，加压平衡不移动，但碘的浓度增大，所以颜色加深，其余都是和平衡移动有关系的，答案选C。
本题难度：简单