时间:2025-06-26 03:14:56
1、选择题 对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 在一定温度下，将4mol?SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L?min）
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．
参考答案：在一定温度下，将4mol?SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
设转化的氧气的物质的量为x，则
? 2SO2+O2?2SO3
开始? 4? 2? 0
转化? 2x? x? 2x
平衡? 4-2x 2-x? 2x
平衡时混合物总物质的量为5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分钟时O2的反应速率为1mol4L10min=0.025mol/（L．nim），故答案为：0.025；
（2）平衡时SO2的转化率为2mol4mol×100%=50%，故答案为：50%；
（3）平衡时c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.25mol/L，c（SO3）=0.5mol/L，
反应的平衡常数K=c(SO3)2c(O2)×c(SO2)2=(0.5mol/L)2(0.5mol/L)2×0.25mol/L=4L/mol，故答案为：4L/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡的说法中正确的是（?）
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热
D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动
参考答案：BD
本题解析：
正确答案：BD
A．不正确，本反应不知是吸热还是放热反应，升高温度，平衡常数K 无法确定变大变小；
B．正确，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，W（g）物质的量分数变小
C．不正确，升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则平衡逆向移动，逆反应吸热
D．正确，Z是反应物，增大Z浓度，平衡向正反应方向移动
本题难度：一般
4、计算题 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度
下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 
2C(气)达到平衡的标志是(? )?
A．A、B、C的分子数比为1:3:2?
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等?
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
参考答案：C
本题解析： A达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故A错误；
B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变而不是相等所以B选项是错误的D、生成n mol A，同时生成3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故D错误；故选C．
本题难度：一般