时间:2025-06-26 03:10:02
1、填空题 反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
2、选择题 如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是
[? ]
A．平衡时隔板仍在正中间
B．左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
C．当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动
D．若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上
3、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
4、选择题 定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是
[? ]
5、填空题 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。?
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)?
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T?℃时，向容积为2?L的密闭容器中充入10?mol?N2与5?mol?O2，达到平衡后NO的物质的量为2?mol，则T?℃时该反应的平衡常数 K=?__________（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。
（已知：T1<T2）
①反应?2NO(g)
?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应?2NO(g)
N2(g)+O2(g)?已达到平衡的是__________（填序号）?
a．容器内的压强不发生变化?
b．NO分解的速率和NO生成的?速率相等?
c．NO、N2、O2的浓度保持不变?
d．单位时间内分解4?mol?NO，同时生成2?mol?N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)?＝?4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H1＝－574?kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)?＝?2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)?△H2
CH4(g)＋2NO2(g)?＝?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H3＝－867?kJ·mol-1
△H2＝?___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________?