时间:2025-06-26 03:10:02
1、填空题 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)?+?3H2(g)
CH3OH(g)?+?H2O(g)?△H=?-49.0?kJ·mol-1，某科学实验将6?mol?CO2和8?mol?H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）： 
回答下列问题：
（1）该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。 ?
?A、高温?B、低温?C、任何温度
（2）该反应在0～8?min内CO2的平均反应速率是__________。
（3）该反应的平衡常数K=__________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_______________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____________________。
Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)?+?2H2(g)
CH3OH(g)?
（1）选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
（2）恒容条件下，下列措施中能使
增大的_________。?
a．升高温度?b．充入He气? c．再充入2mol?H2?d．使用催化剂
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
2、填空题 向体积为2 L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_________________ mol/(L·min)。
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移动。
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率______________________ (填“大于”或“等于”或“小于”)（1）的平衡中X的转化率。
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_________________________ 。
3、选择题 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)
pZ(g)；ΔH＜0.达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
[? ]
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
4、选择题 下列图像描述正确的是
[? ]
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
5、填空题 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) 在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
