时间:2025-06-26 02:55:18
1、选择题 下列离子中，核外有10个电子的是
A.Mg2+
B.S2-
C.K+
D.Cl-
参考答案：A
本题解析：对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项ABCD中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选A。
本题难度：简单
2、简答题 如图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A______，B______，C______，D______．
参考答案：A、B、C、D都是短周期元素，根据四种元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，四种元素原子核外共有56个电子，即四种元素的原子序数为56，设C的原子序数为x，则B的原子序数是x-1，D的原子序数为x+1，A和C位于同一主族，A和C的原子序数相差8，则A的原子序数是x-8，四种元素的原子序数为56，所以得x-1+x+x+1+x-8=56，x=16，则C是S元素，B是P元素，D是Cl元素，A是O元素，
故答案为：O；P；S；Cl．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为?____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是?________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构?
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子?
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是?________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中?Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相?等，则M的电子式为_____________?,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为?_______，E?原子的杂化方式为?_________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。 
参考答案：（1）3d64s2；?
（2）CD
（3）直线型?
（4）C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多?
（5）极性键、非极性键 ；
?；
（6）四面体形；sp3；?
（7）2b3:a3 ；3:2
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________.
(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________．
参考答案：(1)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
(2)NnHn＋2
(3)2Mg＋CO2
2MgO＋C
(4)Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列性质的比较，错误的是（ ）
A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．原子半径：O＜F＜Na＜Mg
D．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
参考答案：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故C错误；
D．Si、P、S、Cl的最外层电子数分别为4、5、6、7，则最高化合价以此为+4、+5、+6、+7，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单