时间:2025-06-26 02:53:39
1、选择题 室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是
A．该溶液的物质的量浓度：
B．所得气体体积为44.8aL
C．该溶液的质量分数：
D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀
参考答案：C
本题解析：amol钠溶于水生成amol氢氧化钠和0.5amol氢气，生成的氢氧化钠恰好与铝反应生成amol偏铝酸钠和1.5amol氢气，因此生成的氢气总共是2amol，但体积不一定是44.8aL，B不正确；偏铝酸钠吸收CO2生成氢氧化铝沉淀，D不正确；反应后溶液的质量是23a＋27a＋m－4a＝（46a＋m）g，溶液的体积是
，所以A不正确；溶质是偏铝酸钠，质量是82ag，所以选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（?）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
参考答案：C
本题解析：质量的单位是g，摩尔质量是g/mol，所以A、B都不正确。根据
可知，3.01×1023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol＝32g，C正确。气体摩尔体积只能适用于气体，所以D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子
B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个
C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
D．1 mol大米中含有NA个大米粒子
参考答案：C
本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物；B错，含1 mol HCl的盐酸中离子总数为2NA个；C正确；D错，物质的量用于表示含有一定数目的微观粒子集合体，不是宏观物质；
本题难度：一般
4、选择题 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
参考答案：D
本题解析：氧化性由强到弱的顺序为:HNO3>Fe3+>Cu2+,则随铁粉增加,反应分别为:
4HNO3(稀)+Fe
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2
Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu
所以原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。
本题难度：一般
5、选择题 已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为
A．2:4:5
B．1:1:1
C．5:4:2
D．1:2:3
参考答案：B
本题解析：可以假设它们的质量分别是2x、4x、5x，根据公式n=m/M计算，n（S）="2x/32=" x/16
n（SO2）="4x/64=" x/16，n（SO3）="5x/80=" x/16，得出物质的量相等，选B。
考点：物质的量的计算。
本题难度：一般