时间:2025-06-26 02:52:48
1、选择题 在绿色化学工艺中,?理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%。在用
合成
的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有
[? ]
A.?CO2和H2O?
B. CO和HCHO?
C.?CH3OH和H2?
D.?H2和CO2?
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是? ( )。
A．①或②
B．①或④
C．①或②或③
D．②或③或④
参考答案：B
本题解析：此题用极值法求解。(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%＜23%，由极值法可知，所混入杂质的氮的质量分数应大于23%，其中①NH4Cl中w(N)＝26.2%；②NH4HCO3中，w(N)＝17.7%；③KNO3中，w(N)＝13.9%；④CO(NH2)2中，w(N)＝46.7%。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关工业生产的叙述中错误的是
A．电解氯化钠溶液制金属钠
B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
参考答案：A
本题解析：A、电解熔融的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误；B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确；D、正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
参考答案：
C
本题解析：
本题考查化学工业有关的化学知识，本题关键要明确化工原理及反应原理。在阴极得到H2，破坏了水的电离平衡，留下OH-?，故应在电解槽的阴极区产生NaOH，A错；工业制盐酸是用H2在Cl2中燃烧得到氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错；N2、H2经循环使用，绝大部分转化成了氨，故氨的产率很高，C正确；三氧化硫在吸收塔内用水吸收易产生酸雾，不利于吸收，同时易损坏设备，故工业上三氧化硫被浓硫酸吸收，D错。
本题难度：一般
5、填空题 (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示
①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。
参考答案：（17分）
（1）CH4 (g) + H2O (g) ="==" CO(g) + 3H2(g)?△H =" +" 1/2a? kJ/mol? (3分)
（2）N2、? H2?（每空1分，共2分)
CO3－ + CO2 + H2O? ="?" 2HCO3－?(3分)
（3）减小生成物浓度，促进平衡正向移动? (2分)
（4）①NH3；NH4Cl?氮肥；? CO2? (每空1分，共4分)?
② 5.35吨? (3分)
本题解析：略
本题难度：简单