时间:2025-06-26 02:52:48
1、选择题 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入? ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。
参考答案：（1）饱和食盐水（1分）? H2 NaOH （2分，缺一不可）
2NaCl? +? 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件电解)（2分）
（2）沸腾炉（1分）? 2SO2+ O2
2SO3 (条件催化剂加热) 2分
NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式?。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是?。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)?。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是?。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是??；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由?提供。与方法①相比，方法②的优点是?。
（6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是?。
参考答案：（15分）（1）4FeS2+11O2?
?2Fe2O3+8SO2（2分）
(2）2SO2＋O2
2SO3（2分）（3）abd（2分）
（4）避免形成酸雾（1分）
（5）获得较高浓度的SO2?（2分）?亚硫酸钠可以循环利用（2分）?流程前几步的废热（2分）
（6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是
A．侯德榜制碱法
B．索尔维制碱法
C．工业电解饱和食盐水
D．工业炼铁
参考答案：D
本题解析：A．侯德榜制碱法可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠。B．索尔维制碱法物质有二氧化碳和氯化钠C．工业电解饱和食盐水后析出氢氧化钠后的氯化钠溶液仍可以循环利用。D．工业炼铁无法做到原料循环使用，选D。
本题难度：一般
5、实验题 工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：
已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为?，通过与石灰发生?反应（填基本反应
类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：?。
（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质?。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有?。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：?
（6）滤渣B的主要成分有?（写两种，用化学式表示）。
参考答案：（10分）（每空2分）
（1）H2S；中和反应（或复分解反应） 2分
（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O
（或 2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）
（3）H3AsO3（2分）
（4）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）
（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（6）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO4等（合理答案均给2分）
本题解析：略
本题难度：一般