时间:2025-06-26 02:52:05
1、填空题 （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
| 浓度/mol?L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
2NO(g)△H＝?。
?NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ? ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。参考答案：⑴ 4?⑵① +183kJ/mol；② 2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③ 不能
⑶① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+?
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行?
③MH＋OH－－e－＝H2O＋M
本题解析：（1）题目所示的微粒中阳离子所带的正电荷数是：4×10－6×1+6×10－6×1+2×10－5×1=3×10－5mol/L,阴离子所带的负电荷总数是：2×4×10－5+1×3×10－5+1×2×10－5=13×10－5 mol/L>3×10－5mol/L,根据溶液呈电中性原理，溶液中还应该含有大量的H+。所以溶液显酸性。c(H+)=13×10－5 mol/L－3×10－5mol/L=1×10－4 mol/L,所以pH="4." （2）①反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。因此 N2(g)＋O2(g
2NO(g)△H＝+945KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol。②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③由于该反应是体系混乱程度减小的吸热反应，体系的自由能大于0，所以设想是不能实现的。① 根据图示可知：用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+。②2HI(g)H2(g)+I2(g). HI分解反应是可能反应。在反应中使用膜反应器分离出H2,减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于反应正向进行。③根据总反应方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M。2.5的溶液的酸碱性、热化学方程式与化学键的关系、浓度对平衡移动的影响、离子方程式的书写、镍氢电池的电极反应式的书写的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
| ? | A | B | C | D |
| SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
| SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
| O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
参考答案：(1)0.0025 mol·L－1·min－1
(2)0.4 mol·L－1
(3)BD 等于 (4)①③④
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：
(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)
H2S(g)?△H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。
(2)在反应I中发生的化学反应为______。
(3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
极为______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s)?△H1=－2．5akJ·mol－1?
S(s)＋O2(g)=SO2(g)?△H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?△H3=－6akJ·mol－1
则反应II的热化学方程式为_____?
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____?；反应IY的反应类型为______?；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
(5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
__________________?
参考答案：（1）除去铁钉表面的铁锈；（2）⑤①④②③（3）4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；吸入导管内的品红溶液；（4）铁钉的表面积（温度、催化剂）（5）①溶液的酸性太强，铁容易发生析氢腐蚀；
②6．0<PH≤6．5?③配置不同浓度的NaCl溶液；
本题解析：（1）反应前后气体的体积不变，用平衡时H2、H2S的物质的量代替浓度计算，故该反应的平衡常数k=
=
=1；A．该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应移动，平衡常数增大，图象与实际相符合，正确；B．增大压强平衡不移动，但容器体积减小，硫化氢的浓度增大，正确；C．升高温度反应速率加快，图象中正反应速率不变，错误；D．增大硫化氢的浓度，等效为增大压强，平衡不移动，各组分的含量不变，图象与实际不相符，错误；（2）由流程图可知，反应I中铁与硫化氢、氧气反应生成FeS与水，反应方程式为：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O；（3）由流程图可知，反应II中FeS与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，FeS发生氧化反应，为负极；已知：①Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2．5akJ/mol；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol
根据盖斯定律，③-①×4+②×4得：4FeS（s）+7O2（g）═2Fe2O3（s）+4SO2（g）△H=-16akJ/mol
（4）由电离平衡常数可知，H2S2O3属于弱酸，Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
阳离子带的电离等于阴离子带的电离，故c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；
反应Ⅳ是H2S2O3与FeS反应生成FeS2O3与H2S，方程式为：H2S2O3+FeS=FeS2O3+H2S↑，符合复分解反应，反应能进行由于生成硫化氢气体，不能说明FeS溶解性更强，（5）由流程图可知，最终腐蚀产物为Fe2O3、FeS2O3；硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
本题难度：困难
4、填空题 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2?mol?X和1?mol?Y，发生如下反应：? 2X（g）?+?Y（g）
a?Z（g）?+?W（g）?△H?=?－Q?kJ·mol－1?（Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1?kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为?____________?。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式_____________（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定?
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定?
D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝___________?，Y的平衡浓度为_____________?。（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1?kJ的是____________?（稀有气体不参与反应）。 ?
A．2?molX、1mol?Y、1molAr? ?
B．a?molZ、1mol?W ?
C．1?molX、0.5mol?Y、0.5a?molZ、0.5?mol?W? ?
D．2?molX、1mol?Y、1molZ
参考答案：（1）1?
（2）K＝c（z）.c（w）/?c2（x）.c（y）
（3）AC.?
（4）
?;
（5）A.
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2
KI3，有关KI3的叙述中不正确的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子
B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小
参考答案：C
本题解析：碘和淀粉才能发生显色反应，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
本题难度：简单