时间:2025-06-26 02:52:05
1、选择题 .对于可逆反应? 2AB3(g) 
?A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
参考答案：D
本题解析：根据方程式可知，反应是吸热的、体积增大的可逆反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，B的含量增大，正反应速率大于逆反应速率，选项A、B都不正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，所以选项C不正确，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 850℃条件下，存在如下平衡：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）开始只加入二氧化碳和氢气，达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为（ ）
A．1：1
B．5：1
C．9：1
D．10：1
参考答案：令原混合气体中二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、bmol．
达到最大反应限度时有90%的氢气转化，所以参加反应的氢气的物质的量为bmol×90%=0.9bmol．
对于反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：a? b? 0? 0
变化（mol）：0.9b? 0.9b? 0.9b? 0.9b
平衡（mol）：a-0.9b? 0.1b? 0.9b? 0.9b
由于各组分的化学计量数均为1，所以可以用物质的量代替浓度，
由于平衡时c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），所以有（a-0.9b）×0.1b=0.9b×0.9b
解得：a=9b，即a：b=9：1．
体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比9：1．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是?
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
参考答案：A
本题解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积是不变的。由于达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，这说明气体的质量是增加的。所以如果正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定不是气态，选项A正确；如果正反应是放热反应，则平衡向逆反应方向移动。由于C是固态，所以此时A一定也是气态，B不正确；改变固态的质量，不会影响平衡状态，C不正确；根据以上的讨论可知，该反应前后气体体积一定是变化的，所以改变压强对该平衡的移动一定有影响，D不正确，答案选A。
点评：影响平衡状态的外界条件一般是温度、浓度和压强。在使用时除了注意利用勒夏特例原理外，还需要特别注意体积的使用范围。例如浓度不能适用于固态或纯液态，压强只能适用于气体体系等。
本题难度：一般
4、选择题 在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变
D．混合气体中CO的体积分数不再改变
参考答案：D
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。根据质量守恒定律可知，质量是不变的，B不正确；根据反应的方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，因此气体的物质的量是不变的C不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）
?C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：?（?）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
参考答案：B
本题解析：根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，A和B的物质的量之比相等，因此两容器中的平衡是等效的。所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
本题难度：一般