时间:2025-06-26 02:51:12
1、选择题 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( ) 
?
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
参考答案：C
本题解析：镁、铝分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝以及氢气。根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成白色沉淀，这说明稀硫酸的是过量的。即氢氧化钠首先和过量的稀硫酸反应，然后在分别与硫酸镁、硫酸铝反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水。根据图像可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠水240ml－200mol＝40ml。而沉淀减少了0.35mol－0.15mol＝0.20mol，这说明氢氧化铝是0.2mol，氢氧化镁是0.15mol，所以镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g，和稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L。根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
2、选择题 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A．MnO2
B．WO3
C．Cr2O3
D．Co3O4
参考答案：D
本题解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。答案选D。
本题难度：简单
3、实验题 Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。
（1）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯，
等观察到 ，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为 （填“m”或“n”），这种方法叫 （填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是 。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是 。
（5）反
应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能M
g和Mg(OH)2?任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。
参考答案：ⅠMg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑
Ⅱ（1）A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应
（2）m 向下
（3）冷凝水蒸气
（4）将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。
（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可
）。
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na<Al
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
参考答案：AD
本题解析：同周期元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故A错误；相同质量的Al提供的电子多于相同质量的Na，故D错误。
本题难度：一般
5、选择题 铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
参考答案：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单