时间:2025-06-26 02:51:12
1、填空题 某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ?。?
（2）第②步加H2O2的作用是 ?;?
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。?
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。?
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ? ;?
从原子利用率角度考虑, 方案更合理。?
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ?;?
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 ?。?
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
2、选择题 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ? ）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C
D．Mg2N3、C、MgO
3、填空题 （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是?。
（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
①?；②?；
③?；④?。
4、填空题 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。
5、选择题 下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
A.氢氧化铝
B.硅酸钠
C.碳酸钠
D.二氧化硅