时间:2025-06-26 02:49:35
1、选择题 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是
A．NaOH
B．NaClO
C．KMnO4
D．Na2O2
参考答案：B
本题解析：据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题。
A、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；
B、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；
C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；
D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；
故选B。
点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系．
本题难度：简单
2、选择题 将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是（ ）
A．产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡
B．无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀
C．产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡
D．产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀
参考答案：新制氯水滴加到AgNO3溶液溶液中新制氯水，发生反应，Ag++Cl-=AgCl↓出现白色沉淀；
加有酚酞的NaOH溶液呈红色，新制氯水滴加到溶液中至过量，发生反应H++OH-=H2O，氢氧根离子浓度减少，则溶液变为无色；
新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量，盐酸使石蕊变红，且HClO具有漂白性，次氯酸的存在使红色褪去；
新制氯水滴加到品红溶液中至过量，由于次氯酸具有漂白性，品红褪色；
新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量，发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，有气体生成；
综合上述分析，依次观察到的现象描述为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是( )
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．从Si(s)＋O2(g) 
SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
参考答案：C
本题解析：硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．ZnCl2
参考答案：D
本题解析：A、铜与氯气反应生成氯化铜，与盐酸不反应，A不正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B不正确；C、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C不正确；D、锌与氯气反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌和氢气，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 （15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式 ? 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： ? 。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为?
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 ? mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是?(填化学式)。
参考答案：①ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2H2O+2I2。
②调节溶液的pH不大于2.0。
③锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原
④C(V2-4V1)/4V
⑤Fe(OH )3
本题解析：（1）根据图像可知，pH≤2.0时，CIO2—也能被I－
完全还原成Cl—，那么I－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液，则可正确写出离子方程式即反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2H2O+2I2。
（2）根据曲线图示在pH≤2.0时， ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时，ClO2被I－还原只生成ClO2－；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I－还原只生成ClO2－，溶液的ClO2－没有被I－还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2－与I－反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。
（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以终点时的现象判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原。
（4）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知
2ClO2－?～? Na2S2O3
则n(ClO2－)? c×V1/1000 n(ClO2－)＝2 c×V1/1000
由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O 和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可得
ClO2－～? 2 Na2S2O3
n(ClO2－)总 c×V2/1000
n(ClO2－)总＝1/2 c×V2/1000
所以原水样中ClO2－浓度＝[ 1/2 c×V2/1000－2 c×V1/1000]/V/1000
＝c(V2－4V1)/4V
（5）根据反应4Fe2＋+ClO2－+2H2O
4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+ OH－Fe(OH)3可知，氧化产物为Fe(OH)3。
点评：该题是高考中的常见图像，难度较大，学生不易得分。该题既有定性的分析，也有定量的计算，另外还要结合图表和图像，增加了试题的难度。该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：困难