时间:2025-06-26 02:32:27
1、选择题 原电池的反应原理是
[? ]
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价变化
D．电能转化为化学能
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
参考答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：9.75 g? 0.75 mol·L-1
本题解析：此反应的总反应是
Zn? +? 2H+? ="===?" Zn2+? +? H2↑
65 g? 2 mol? 1 mol
x? y? 0.15 mol
x=
? y=
?mol
H2SO4的物质的量为
?mol
c(H2SO4)=
?mol·L-1
本题难度：简单
4、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是?
[? ]
A.?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ?
B.?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ?
C.?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D.?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．
参考答案：原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H++2e-→H2↑，负极：Zn→Zn2++2e-，
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=0.3mol0.2L=0.15mol/L．故答案为：1.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般