时间:2025-06-26 02:30:48
1、选择题 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
参考答案：A
本题解析：A 对氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
B 错PdCl2是氧化剂，被还原
C 错没说标准状况
D 错?此反应不是高温，CO也表现了还原性
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
[? ]
A．氨气
B．漂白粉
C．烧碱
D．纯碱
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
?aFe+b
+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系式是___________________；
（2）b、c、d、f的关系式是________________；
（3）d、f、g、h?的关系式是______________。
参考答案：c="4g+10h?" c-b="2d+3f?" 2d+3f=3g+8h
本题解析：（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“cH+
gNO+hN2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”“NO和N2O全是由转变而来”，必有“
NO+2H2O”和“2
N2O+5H2O”，进而总结出“c=4g+10h”。
（2）这是考查电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f?恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b+cH+
dFe2++fFe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。?
（3）这是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“dFe2++fFe3+”决定失电子总数，“gNO+hN2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f====3g+8h”。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中，不是氧化还原反应的是
①H2+Cl2
2HCl?②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O
2H2↑+O2↑?④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O?⑤2HgO
2Hg+O2↑
A．④⑤
B．①③
C．①②③
D．②④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C（注原题干方程应为：O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平））
配平后的化学方程式为：O3+2I-+H+= I2+O2+H2O
A、不正确，只有H2O是还原产物
B、不正确，该反应能说明O3氧化性大于I2
C．正确，氧化产物（I2）与还原产物（H2O）的物质的量之比是1：1
D．正确。
本题难度：一般