时间:2025-06-26 02:30:48
1、填空题 （10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。
参考答案：(10分) (1)FeO·Fe2O3?（1分）? (2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O?（2分）
(3)KSCN （1分）? FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl （2分）
(4) ③①?（1分）? (5)铁 （1分）
(6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O?（2分）
本题解析：（1）设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b，则a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。
（2）根据（1）可知，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。
（3）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液，反应的化学方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。
（4）验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则首先应该加入KSCN溶液，如果不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水，答案是③①。
（5）铁离子能把铁氧化生成亚铁离子，而铁离子也是被还原生成亚铁离子，所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用铁。
（6）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，考查的知识点比较多。该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示，主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
本题难度：一般
2、填空题 由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
?
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
参考答案：(1)
(2)2.408×1023(或0. 4NA)? (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强
本题解析：（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
（2）50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，个数是0.4NA。
（3）由于反应生成了NO，该物质会造成大气污染，所以该方法不是最佳方法。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的还原性应该比KI更强。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对氧化还原反应的判断、配平以及计算的了解掌握情况。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意和电子得失守恒灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2?="==" 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
A．Cu2S 只做还原剂
B．O2发生氧化反应
C．S元素被氧化
D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子
参考答案：C
本题解析：根据方程式可知，S的化合价从－2价升高到＋4价，铜的化合价从＋1价降低到0价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。氧气是氧化剂，所以AB不正确，C正确。D不正确，转移电子应该是0.8mol×64.8mol，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是
[? ]
A．HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B．2Fe3++Fe=3Fe2+
C．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：
氧化还原反应的判断方法是：化合价变化的反应是氧化还原反应。
选项A，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；
选项B，铁元素的化合价变化，是氧化还原反应；
选项C，反应前后化合价不变，不是氧化还原反应；
选项D，Zn和H元素化合价变化，是氧化还原反应。
故选：BD
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．
具有还原性，故可作漂白剂
B．
的金属活性比
强，故可用
与
溶液反应制
C．浓硝酸中的
见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在
中燃烧生成
，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
参考答案：C
本题解析：A错，具有漂白性，故可作漂白剂；B错与溶液反应先生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无镁生成；C正确；D错，如硫与铁反应生成硫化亚铁；
本题难度：简单