时间:2025-06-26 02:30:48
1、填空题 （6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO3＋5NaHS
O3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O?
（1）反应中_____________元素被氧化， _____________是氧化剂。
（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A．1：1：1
B．2：2：1
C．2：3：1
D．4：3：2
参考答案：B
本题解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。
本题难度：简单
3、选择题 现在七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程式，已知
PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是
[? ]
A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物
B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反应物；H2O是生成物
D．H2O是反应物；HMnO4是生成物
参考答案：C
本题解析：解析：
综合题中信息可知，结合题给的七种物质的性质和化合价特点，由铅的变化可知Pb(NO3)2、PbSO4必为生成物，所以HNO3应为反应物，根据氧化还原化合价有升有降的反应特点，可推知MnSO4为反应物，HMnO4为生成物，最终可得反应方程式应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O，结合选项分析可知C正确。
故选：C
本题难度：简单
4、选择题 G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl?②W+H2O
X+H2?③Y+NaOH→G+W+H2O?
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
A．W、G、Z、Y、X
B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X
D．Z、X、G、Y、W
参考答案：B
本题解析：氯元素的最高价是＋7价，最低价是－1价。所以根据①可知G中氯元素的化合价低于W中氯元素的化合价；②中氢气是还原产物，所以X是氧化产物，则W中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价；③是Y自身的氧化还原反应，所以Y中氯元素的化合价一定是介于G和W之间；同样Z中氯元素的化合价也介于W和X之间，综上所述，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是G、Y、W、Z、X，答案选B。
点评：由于氧化反应和还原反应是同时发生的，即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价有升高到的，必然有降低的，据此可以判断元素的化合价变化。
本题难度：一般
5、选择题 有3个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2?
?②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（?）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单