时间:2025-06-26 02:26:54
1、填空题 物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．
参考答案：（1）SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（3）标准状况下4.48L气体的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，该气体的摩尔质量=14.2g0.2mol=71g/mol，
故答案为：71g/mol；
（4）令需要10mol?L-1的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
故答案为：25.0mL．
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO的质量为多少？
(3)C与O原子个数比为多少？
参考答案：（1）1.5mol?
（2） 28g?
（3）3∶4
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA
B．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2
C．9 g D2O中含有的电子数为5NA
D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
参考答案：B
本题解析：Fe3+水解:Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+,故含有的离子数大于0.04NA,A项错误;生成标准状况下n L H2需要的电子数为
×2×NA=
,B项正确;9 g D2O即0.45 mol,其含有的电子数为4.5NA,C项错误;120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中,含1 mol Na+和K+,1 mol HS
和HS
,D项错误。
本题难度：一般
4、选择题 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol?L-1
B．2.5mol?L-1
C．5mol?L-1
D．2mol?L-1
参考答案：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5mol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_________g。
参考答案：34.2
本题解析：Na+—100H2O 2Na+—Na2SO4 设需水的质量为x，所以
190H2O—Na2SO4·10H2O
190×18? 322
x? 3.22
x=34.2。
本题难度：简单