时间:2025-06-26 02:26:03
1、选择题 最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
参考答案：A、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge＞Al，故A错误；
B、二者都是金属晶体，离子半径Ge3+＞Al3+，故金属Al中的金属键更强，故熔点Al＞Ge，故B错误；
C、Ga的金属性比Al强，Ga（OH）3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga（OH）3不一定与能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
C．Z和Y形成的化合物是离子化合物
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
参考答案：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩   |
参考答案：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，
（1）最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（2）电解法冶炼Al，该反应为2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；Al与四氧化三铁反应生成Fe，该反应为3Fe3O4+8Al高温.9Fe+4Al2O3，
故答案为：2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；3Fe3O4+8Al高温.9Fe+4Al2O3；
（3）Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用非金属单质之间的置换反应说明，如Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl；Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列元素中不属于主族元素的是?
[? ]
A．锰?
B．钙?
C．磷?
D．碘
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 有相对分子质量均大于10的A、B两元素，它们之间可以形成化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X 和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。若A、B原子核内质子数和中子数均相等，试通过计算确定X和Y的化学式。
参考答案：答：X为NO；Y为N2O
本题解析：
本题难度：一般