时间:2025-06-26 02:26:03
1、填空题 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______。
a．A、B、E不可能在同一主族
b．A、B、C可能在同一周期
c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d．C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：
①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________
③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。
参考答案：（1）ad
（2）①极性②NaHCO3；HCO3-+OH-=CO32-+H2O③第三周期、第IVA族；原子晶体④H2O2、CH4O、C2H6
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如 下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。 
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。
参考答案：(1)Al； P ；PH3
(2) SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4) PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) △H= -4a kJ . mol-1
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH
D．氧化性：Cl2＞S＞P
参考答案：A．F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性S＞P＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故B正确；
C．Na、K、Cs同主族，电子层依次增多，故金属性Cs＞K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，核电荷数依次增大，故金属性Cl＞P＞P，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl2＞S＞P，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____（填“高”或“低”），其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)高；因为A的氢化物存在氢键
(3)低；晶体类型不同
(4)[Cu(NH3)4]SO4；中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
[? ]
A．只有x+1
B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2
D．可能是x+1或x+11或x+25
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单