时间:2025-06-26 02:22:50
1、选择题 下列离子组能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2＋
D．与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3－、K+、Cl－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）? zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：?
A．x+y<z
B．平衡向右移动
C．B的转化率提高
D．C的体积百分含量降低
参考答案：D
本题解析：恒温下将容器扩大1倍，如果不考虑平衡移动，A浓度应为0.25mol/L，而测得A浓度为0.30mol/L，说明平衡逆向移动，C的体积百分含量降低，故D正确。
本题难度：一般
3、选择题 浓度为0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml ，与0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml的物质的量为
，0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml的物质的量为
，所以Mn+的n等于1；
本题难度：简单
4、填空题 （16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
参考答案：(16分)
Ⅰ（1）BaSO4(1分)
（2）+2H+=CO2↑+H2O（1分） +OH-
NH3↑+H2O(1分)
（3）、、（2分） 做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+。（2分）
Ⅱ.（1）负（1分）；4OH--4e-=2H2O+O2↑ (1分)
（2）5.6L（1分）
（3）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2
分）
（5）向丙烧杯中加4.5g水（2分）
本题解析：略
本题难度：困难
5、选择题 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Fe3+、H+、SO32-、ClO-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
参考答案：A
本题解析：A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-在水溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B． H+、SO32-、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Pb2+、SO42-会发生离子反应产生PbSO4沉淀而不能大量共存，错误；D． Fe3+、SCN-会形成络合物而不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般