时间:2025-06-26 02:22:50
1、选择题 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。
A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
参考答案：D
本题解析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，说明溶液含有NO3?和还原性离子Fe2+或I?，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42?；第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，说明不含Al3+，含有NH4+、Fe2+或Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，可知该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-，故A、C正确；通过继续进行焰色反应可检验是否含有Na+，若含有Na+，则含有I?，若不含Na+，则不含有I?，故B项正确；D、因为Fe2+、I?水解，溶液呈酸性，滴加酚酞试液后为无色，错误。
考点：本题考查离子的推断。
本题难度：困难
2、选择题 H+＋OH-=H2O表示下列哪组离子反应
A．Cu(OH)2与H2SO4
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．Fe(OH)3与HCl
D．KHSO4与KOH
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶液） |
；参考答案：（1）①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可） （2）Fe3＋和Al3＋
（3）Mg2＋、Ca2＋
（4）1 3 11 2 1 1.5 mol
本题解析：（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加热、搅拌、延长浸取时间等。
（2）当pH＝8时，Fe3＋和Al3＋都已经完全沉淀。
（4）先用化合价升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化学计量数分别为1、3，然后再配平整个方程式。根据化学方程式，可知生成1 molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5 mol。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
参考答案：（1）NH4+ 0.2；Al3+ 0.2；SO42- 0.5
（2）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+存在。
本题解析：（1）与氢氧化钠溶液反应产生气体，说明原溶液中含有铵根离子，所以由①可知存在的离子为NH4+，100mL溶液中含有0.02mol NH4+,则铵根离子的浓度是0.2 mol·L-1；因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，通入过量二氧化碳后有沉淀生成，说明原溶液中存在Al3+，1.02g的固体是氧化铝，物质的量是0.01mol，则Al3+的浓度是0.01mol×2/0.1L=0.2mol/L；由③可知原溶液中存在SO42-，11.65g固体是硫酸钡的质量，其物质的量是0.05mol，所以SO42-的浓度是0.05mol/0.1L=0.5mol/L；
（2）根据以上分析，硫酸根离子的存在，则一定不存在Ba2+，Al3+离子的存在，则一定不存在CO32-，因为加入过量氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+，所以原溶液中肯定不存在的是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（3）根据溶液呈电中性的原理，此时溶液中的负电荷浓度是0.5mol/L×2=1mol/L，正电荷的浓度是0.2+0.2×3=0.8mol/L<1mol/L，所以一定含有K+。
考点：考查溶液中离子的判断与计算
本题难度：一般